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一氧(yǎng)化碳的化学性质是什么性(xìng)，一氧化碳的化学(xué)性(xìng)质是什么呢

　　一氧(yǎng)化碳的化(huà)学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO210根虫草泡8斤酒合适吗，一斤酒放多少冬虫夏草泡合适>

　　2、还原性(xìng)：

　　一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧化(huà)铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)还原四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况(kuàng)下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难溶于(yú)水(shuǐ)的气体(tǐ)，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准(zhǔn)状况下(xià)气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相差很小,这也是容(róng)易(yì)发生(shēng)煤(méi)气中(zhōng)毒的因素(sù)之一(yī)。

　　它(tā)为中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈(kuì)电子(zi)，分子的极性很(hěn)弱(ruò)。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶(yě)金工业(yè)中(zhōng)作(zuò)还(hái)原剂，如工业还原(yuán)氧化铁（制备铁）。

　　3、用于做气体(tǐ)燃料，如水煤气（一氧化碳和(hé)氢气等(děng)气体的(de)混(hùn)合(hé)物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的化学(xué)性质及用途：

　　1．一氧化碳具(jù)有(yǒu)可燃性，可以在空气或氧气中燃烧变(biàn)成二氧化碳，火焰呈蓝色(sè)，放出大量的(de)热（可用作燃料(liào)）

　　2．一氧(yǎng)化碳具有较强的还原(yuán)性，能把金(jīn)属从它们的氧化物中还原出来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有(yǒu)毒性(xìng)，极易与人体血液(yè)中的血红蛋白结(jié)合，从而使血(xuè)红蛋白不能很好地(dì)与(yǔ)氧气(qì)结合(hé)，失(shī)去携(xié)氧能力，造成生物体内缺氧(yǎng)，而(ér)发生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为CO，分子(zi)量(liàng)为(wèi)28.0101，通常状(zhuàng)况下(xià)为是无色、无臭、无(wú)味的气(qì)体(tǐ)。

　　物理性质上(shàng)，一氧化碳(tàn)的熔点为-205℃，沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃，难(nán)溶(róng)于水（20℃时在水(shuǐ)中的溶解度(dù)为0.002838g），不易(yì)液化(huà)和(hé)固化(huà)。

　　化学性质上，一氧化(huà)碳既有还原(yuán)性，又有氧化(huà)早消性(xìng)，能发生氧化反应(yīng)（燃烧反应(yīng)）、歧化(huà)反(fǎn)应等；同时具有毒性，较高浓度时能使(shǐ)人出现不同程度中毒症状(zhuàng)，危害人体的(de)脑、心(xīn)、肝、肾(shèn)、肺及(jí)其他组(zǔ)织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最低致(zhì)死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化碳是(shì)一(yī)碳(tàn)化学的基础，可由焦炭(tàn)氧气(qì)法等方法制得(dé)，主要(yào)用于生产甲醇和光气(qì)以及有机合成等。

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