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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个电子(zi)，1个(gè)N的P轨道，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个和(hé)C成(chéng)键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的(de)一对在P规(guī)定(dìng)中)，所(suǒ)以共(gòng)轭π键中一(yī)共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的(de)形成有个特点，就是(shì)多(duō)个分(fēn)子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子(zi)的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道(dào)形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要(yào)先判断每(měi)个原子的杂化类型，同一个(gè)across 和 cross的区别，cross和across区别和用法区域如果都是SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘，分(fēn)子内的原子(zi)基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭体(tǐ)系(xì)），则组(zǔ)成一个大π键，入(rù)中间(jiān)有中断就(jiù)另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭(è)体系断掉(diào)了，所以就有两(liǎng)个共(gòng)轭(è)π键）。

大π键电子数(shù)简便(biàn)算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子(zi)数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互平行的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构(gòu)成一个整体，p电子在(zài)多个across 和 cross的区别，cross和across区别和用法原子间运动(dòng)形成π型化(huà)学键，这种不(bù)局限在两个原子之间的π键称为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面(miàn)上；

　　②这些(xiē)原子有相互平(píng)行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨(guǐ)道(dào)数的2倍。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳(fāng)香环的成环碳(tàn)原(yuán)子各以一(yī)个(gè)未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成(chéng)的(de)一种封闭共轭(è)π键。

　　在(zài)苯分子(zi)中，六个碳原子(zi)和六个氢原子(zi)完全相同，且实验表明苯(běn)分子中的(de)六(liù)个(gè)碳碳(tàn)键也完(wán)全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯分子中的(de)每个碳原子都(dōu)采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳碳(tàn)σ键，另一个(gè)与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起(qǐ)形(xíng)成π键，由(yóu)于苯分子(zi)中的(de)π键是多个原(yuán)子形(xíng)成的，一般称为(wèi)大π键。

　　处(chù)在(zài)p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原子(zi)所(suǒ)有，而(ér)是在整个大π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又称(chēng)为离域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键的(de)分(fēn)子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二(èr)烯、苯酚、萘等(děng)分子中(zhōng)都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形across 和 cross的区别，cross和across区别和用法成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁(dīng)二烯(xī)是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域(yù)蚂孝尺π键(jiàn)。

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