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电负(fù)性怎么(me)计(jì)算(suàn)的，电负(fù)性表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和(hé)计(jì)算方(fāng)法有多种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值都不同，比较有代(dài)表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和分(fēn)子(zi)的(de)键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电(diàn)作(zuò)用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元(yuán)素原子在(zài)分(fēn)子中对成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越大，原子在形成化(huà)学(xué)键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对(duì)电子(zi)的吸引能力渐中国的国粹有哪些强(qiáng)，因而电负(fù)性值(zhí)递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大电负(fù)性(xìng)数值(zhí)，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还(hái)可以用来(lái)判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负(fù)化合价和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于(yú)对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有极性，电负性(xìng)差越(yuè)大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离(lí)子(zi)性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮中国的国粹有哪些 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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