电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示(shì)什么(me)

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元素(sù)的原子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性(xìng)数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学(xué)数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子亲合能计(jì)算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子(zi)的(de)电子(zi)静电(diàn)作用(yòng)基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提(tí)出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示(shì)元素(sù)原子在分子(zi)中对(duì)成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时(shí)对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对(duì)电子的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下(xià)，随着原(yuán)子半(bàn)径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负(fù)性值无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总体(tǐ)而言，周(zhōu)期表(biǎo)右(yòu)上方(fāng)的(de)典型非(fēi)金(jīn)属元素(sù)都有(yǒu)较大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般根号20等于多少 化简 根号怎么算说(shuō)来，非金属元(yuán)素(sù)的电负(fù)性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中(zhōng)元素(sù)的(de)正负化合价和化学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电(diàn)子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极(jí)性，电负性(xìng)差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化(huà)学键(jiàn)两端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的(de)键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi)根号20等于多少 化简 根号怎么算 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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