电负性怎么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什(shén)么是电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素的原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种方法的(de)电负(fù)性(xìng)数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据(jù)和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他(tā)元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从(cóng)电离势(shì)和(hé)电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性(xìng)值时，必须是同一(yī)套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离(lí)能(néng)和电子亲(qīn中国有几个党派，中国有几个党派组织)合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng中国有几个党派，中国有几个党派组织)对(duì)大小表示元(yuán)素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负(fù中国有几个党派，中国有几个党派组织)性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成(chéng)化学(xué)键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至(zhì)右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随着原子半(bàn)径的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金(jīn)属元(yuán)素都有较(jiào)大(dà)电负(fù)性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)值都较小，铯和(hé)钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物中元(yuán)素的(de)正负化合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于(yú)对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电子对偏移(yí)向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键(jiàn)带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的(de)电负(fù)性(xìng)相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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