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大π键电子数的计算(suàn)方(fāng)法，大π键电(diàn)子数怎么看(kàn)

　　大π键电子(zi)数计(jì)算(suàn)方(fāng)法：大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　例(lì)如(rú)，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有(yǒu)两个电子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成(chéng)键(jiàn)，两(liǎng)个分(fēn)别和两个(gè)H成键，剩(shèng)余的一对在(zài)P规定中(zhōng))，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成构成(chéng)分子的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判断大π键(jiàn)个数，就要(yào)先判(pàn)断每(měi)个原子的杂化(huà)类型，同一个区(qū)域如(rú)果都是SP2杂化(huà)（如(rú)苯(běn)，萘，分子(zi)内(nèi)的原子基(jī)本都是(shì)SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成一个(gè)大π键，入(rù)中间有中断(duàn)就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基(jī)是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系(xì)断掉(diào)了，所以就有(yǒu)两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数(shù)等于成键(jiàn)的所有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分(fēn)子中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构成(chéng)一个(gè)整体，p电子在多个原(yuán)子间运动(dòng)形成π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不局限在两个原子(zi)之间的π键称为(wèi)离域(yù)π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大(dà)π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于同一(yī)平面(miàn)上；

　　②这些原(yuán)子(zi)有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠(dié)形成(chéng)的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的(de)成环碳原子各以一(yī)个(gè)未杂化(huà)的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)，六个碳原(yuán)子(zi)和六(liù)个氢(qīng)原(yuán)子(zi)完全相同(tóng)，且实验表明苯分子(zi)中的六(liù)个(gè)碳(tàn)碳键也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个(gè)碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子(zi)中, 还有一(yī)个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分子中的π键(jiàn)是多个(gè)原子形成(chéng)的(d小鬼难缠的上一句是怎么说的，小鬼难缠的上一句是怎么说的呢e)，一(yī)般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的(de)电子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而(ér)是在(zài)整个大π键上运动是离慎(shè小鬼难缠的上一句是怎么说的，小鬼难缠的上一句是怎么说的呢n)码域的，因(yīn)此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等分(fēn)子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子(zi)的(de)总数, 例如丁二烯是(shì)P44离小鬼难缠的上一句是怎么说的，小鬼难缠的上一句是怎么说的呢(lí)域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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