电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么(me)是电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子(zi)能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么(me)计(jì)算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的原子吸(xī)引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大(dà)，吸引电子(zi)的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学(xué)数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元(yuán)素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和(hé)成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须(xū)是(shì)同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电(diàn)离(lí)能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数(shù)值越大，原子(zi)在(zài)形成(chéng)化(huà)学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着原(yuán)子半径(jìng)的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电负性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和(hé)钫(fāng)是(shì)电负性(xìng)最小(xiǎo)的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用来判断(duàn)化(huà)合物中(zhōng)元素的正(zhèng)负(fù)化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合(hé)物(wù)时，由于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表(biǎo)现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电负性较强的(de)原子而(ér)使键(jiàn)带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大，键的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 字母圈什么意思 字母圈都是怎么找到的;'>字母圈什么意思 字母圈都是怎么找到的锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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