电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负(fù)性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸引电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)武汉市初中排名表，武汉初中排名一览表前一百元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电(diàn)作(zuò)用(yòng)基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素(sù)原(yuán)子在(zài)分(fēn)子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子的武汉市初中排名表，武汉初中排名一览表前一百吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到(dào)下，随着(zhe)原(yuán)子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电(diàn)负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值，氟(fú)的(de)电(diàn)负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以(yǐ)用来判断(duàn)化合物(wù)中(zhōng)元素的正负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物(wù)时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键(jiàn)时，共用电子(zi)对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的(de)原子而使键带有极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元(yuán)素的电负性(xìng)相(xiāng)差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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