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电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负(fù)性(xìng)表示什么(me)

　　电(diàn)负性(xìng)周(zhōu)期表中各(gè)元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数值(zhí)都不(bù)同，比较(jiào)有代(dài)表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化学(xué)数据和分子的(de)键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子(zi)亲合能计算的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电(diàn)子(zi)静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电子(zi)亲(qīn)合(hé)能(néng)，首先(xiān)由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大(dà)，原子(zi)在形成化(huà)学键时对成键电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性(xìng)值递增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半径的(de)增大(dà)，元素电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大(dà)电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非(fēi)金属元素的(de)电(diàn)负性大于2.0，金属元素(sù)电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用(yòng)来判断化(huà)合(hé)物中(zhōng)元素(sù)的(de)正负化合(hé)价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大(dà)的元(yuán)素在形成化合(hé)物(wù)时，由于对(duì)成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化合价。

食盐水的化学式怎么写，石灰水的化学式怎么写　　在形成共价键时，共用电(diàn)子(zi)对偏移向电负性较强的(de)原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电(diàn)负(fù)性差越大，键的(de)极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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