电负性怎么计(jì)算的，电(diàn)负性表示什么(me)是电(diàn)负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的(de)，电负(fù)性表(biǎo)示(shì)什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中(zhōng)各(gè)元素的(de)原子吸(xī)引电子能力的(de)一种相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方法有多种，每(měi)一(yī)种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子(zi)的键(jiàn)能，指定氟(fú)的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算(suàn)其他元素(sù)的相(xiāng)对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲合能(néng)计算的(de)绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核(hé)和成(chéng)键原(yuán)子的(de)电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一(yī)套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能(néng)，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子在分子(zi)中(zhōng)对成键电(diàn)子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电子(zi)的(de)吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性(xìn气概和气慨哪个正确些，气概与气概的区别g)数值，氟的电负(fù)性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的(de)金(jīn)属元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概(gài)念还可以用来判断化合物(wù)中(zhōng)元素(sù)的(de)正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在形(xíng)成化(huà)合物时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共(gòng)价(jià)键时，共用(yòng)电子对偏移向电负(fù)性较强的原子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大(dà)，键的极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性相差(chà)很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2气概和气慨哪个正确些，气概与气概的区别.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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