电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么(me)是(shì)电负性周期表中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子(zi)能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素(sù)的原子(zi)吸(xī)引电子能力的(de)一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数(shù)据和分(fēn)子的键能(néng)，指定氟的(de)电负性(xìng)为1tbsp等于多少克细砂糖，1.5g盐大概有多少3.98，计(jì)算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的(de)建(jiàn)立在(zài)核和成键原子的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必(bì)须(xū)是(shì)同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示(shì)元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对(duì)成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从(cóng)上到(dào)下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值(zhí)无明(míng)显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上方的(de)典型非(fēi)金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物(wù)时，由(yóu)于(yú)对成键电子吸引较强，往往表(biǎo)现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电(diàn)负(fù)性值较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极(jí)性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化(huà)学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1tbsp等于多少克细砂糖，1.5g盐大概有多少1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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