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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方(fāng)法：大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P爬到底是什么结构的字啊，爬是什么结构的字,是先外后内吗轨道，含有(yǒu)两个电(diàn)子（N原子(zi)有5个电子，一个爬到底是什么结构的字啊，爬是什么结构的字,是先外后内吗(gè)和C成键(jiàn)，两个分别(bié)和两个H成键，剩余(yú)的一(yī)对在P规定(dìng)中(zhōng))，所以共(gòng)轭π键中(zhōng)一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多个(gè)分(fēn)子都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要(yào)先判断每个原子的(de)杂化类型，同一个(gè)区(qū)域如果都(dōu)是SP2杂化(huà)（如苯(běn)，萘，分子内的原(yuán)子(zi)基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共(gòng)轭体系），则组成一个大π键，入中间有(yǒu)中断就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲基是SP3杂(zá)化，共(gòng)轭(è)体系(xì)断掉(diào)了，所(suǒ)以(yǐ)就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子(zi)数简便(biàn)算法

　　大(dà)π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法:大π键的电子(zi)数(shù)等(děng)于成(chéng)键的(de)所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相(xiāng)互平(píng)行的p轨(guǐ)道(dào)，它(tā)们连贯重叠(dié)在(zài)一(yī)起(qǐ)构成一(yī)个整(zhěng)体，p电(diàn)子在多(duō)个原子间运动形成π型化学键(jiàn)，这种(zhǒng)不局限在两个原子之间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大(dà)π键(jiàn)，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子(zi)多(duō)数处于同一平面上；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形(xíng)成(chéng)的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各(gè)以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成(chéng)的(de)一种封(fēng)闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六个氢原子完全(quán)相同(tóng)，且实(shí)验表明苯分(fēn)子中(zhōng)的六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂(zá)化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化轨道(dào)有(yǒu)2个形(xíng)成碳碳σ键，另一个(gè)与(yǔ)氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂(zá)化的(de)p轨道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中(zhōng)的(de)π键(jiàn)是多个(gè)原子(zi)形成的，一(yī)般称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属于一(yī)个原子所有(yǒu)，而是(shì)在整个大(dà)π键上运动(dòng)是(shì)离慎码域的(de)，因(yīn)此又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子(zi)很多(duō),如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中(zhōng)都含有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原(yuán)子数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘(nài)分子(zi)是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝(xiào)尺π键。

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