电负性(xìng)怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么是(shì)电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方法的(de)电负性数值都不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的(de)标度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成(chéng)键原子的电子静电作(zuò)用杨梅是高糖还是低糖，杨梅是高糖还是低糖水果基础上(shàng)的电负(fù)性(xìng)。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必(bì)须是(shì)同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电子亲合能(néng)，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。<杨梅是高糖还是低糖，杨梅是高糖还是低糖水果/p>

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素电负(fù)性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡元素的(de)电负性值无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的电负性(xìng)大于2.0，金属(shǔ)元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和化(huà)学(xué)键的类(lèi)型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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