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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的(de)原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子(zi)亲合(hé)能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出(chū)的建立在(zài)核和成键原(yuán)子的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上(shàng)的电负(fù)性。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套数值进(jìn)行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电(diàn)子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原子在分子中(zhōng)对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期(qī)从左至(zhì)右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素(sù)的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素(sù)电负性值(zhí)都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非(fēi)金(jīn)属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化(huà)合物(wù)中(zhōng)元素的正负化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值(zhí)较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用(yòng)电(diàn)子对偏(piān)移(yí)向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子(zi)而使键带有极(jí)性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极(jí)性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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