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电负(fù)性怎么计(jì)算的(de)，电负性表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素(sù)的电(diàn)负(fù)性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(enjoy可数吗，joy可不可数hé)计(jì)算方(fāng)法有多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键原(yuán)子(zi)的电子静(jìng)电作用基(jī)础(chǔ)上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元(yuán)素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对成键(jiàn)电子的吸(xī)引(yǐn)力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有(yǒu)效核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原(yuán)子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)无明显(xiǎn)规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大(dà)电负性(xìng)数值，氟(fú)的电负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性(xìng)最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念(niàn)还可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和(hé)化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在(zài)形成化合物(wù)时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对(duì)偏(piān)移(yí)向(xiàng)电(diàn)负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例(lì)如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电(diàn)负性（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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