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　　电负性周(zhōu)期表中各(gè)元素(sù)的(de)原子(zi)吸(xī)引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电子亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的(de)电子静电(diàn)作用基础(chǔ)上的(de)电负(fù)性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是同一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电离能和(hé)电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的相对(duì)大小表示元素原子在分子中对成(chéng)键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成化(huà)学(xué)键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原(yuán)子(zi)半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无(wú)明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非(子集是什么意思，非空真子集是什么意思fēi)金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫(fāng)是(shì)电负(fù)性最(zuì)小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元素的正负化合价和化学键的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电负性值较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现(xiàn)为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较小(xiǎo)者表现为(wèi)正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键(jiàn)时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越(yuè)大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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