电(diàn)负性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中各(gè)元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度(dù)的。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子(zi)能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算(suàn)方法有多(duō)种(zhǒng)，每(měi)一(yī)种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的相(xiāng)对(duì)电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算(suàn)的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值进行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子(zi)在分子中对(duì)成(chéng)键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为相对电负性(xìng)，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值(zhí)越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增，原子(zi)半径递减，对电子的(de)吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典(diǎn)型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元素电负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于2.0，金属元(yuán)素(sù)电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念(niàn)还(hái)可以(yǐ)用(yòng)来判(pàn)断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化(huà)合物(wù)时，由于(yú)对成键电(diàn)子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合价aj和耐克的区别是什么，aj和乔丹的区别是什么。

　　在形成共(gòng)价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性，电负(fù)性(xìng)差越大(dà)，键(jiàn)的(de)极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的电aj和耐克的区别是什么，aj和乔丹的区别是什么color: #ff0000; line-height: 24px;'>aj和耐克的区别是什么，aj和乔丹的区别是什么负性相差很(hěn)大时(shí)（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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