电负性怎么计算的(de)，电负性表(biǎo)示(shì)什么是(shì)电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素(sù)的原子吸(xī)引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每一种方(fāng)法(fǎ)的电负(fù)性数值(zhí)都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子的键能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算其他元素的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电离势(shì)和电子(zi)亲合(hé)能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在(zài)核和成键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利(lì)用电(diàn)负性值(zhí)时，必(bì)须(xū)是(shì)同(tóng)一套数值(zhí)进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子(zi)亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的(de)相对(duì)大小表示元(yuán)素原子在(zài)分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电(diàn)负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性(xìng)数值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有(yǒu)效核电(diàn)荷(hé)递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素(sù)从上到下，随(suí)着(zhe)原子半拜拜肉好减吗，拜拜肉难减吗径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过(guò)渡元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期(qī)表(biǎo)右上(shàng)方的典(diǎn)型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值(zhí)数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方(fāng拜拜肉好减吗，拜拜肉难减吗)的金(j拜拜肉好减吗，拜拜肉难减吗īn)属(shǔ)元素电负性值都较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素(sù)电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用(yòng)来判断化合物中元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大(dà)的元素在形成化(huà)合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带(dài)有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差(chà)很大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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