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大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)的计(jì)算(suàn)方法(fǎ)，大π键电子数怎么看(kàn)

　　大π键电子数(shù)计算方(fāng)法：大(dà)π键的(de)电子数等于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨(guǐ)道(dào)，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨道，含有(yǒu)两个(gè)电子（N原(yuán)子有5个电(diàn)子，一个和(hé)C成键，两个分别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离(lí)域π键）的形成有个特点，就是多(duō)个分(fēn)子都是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成(心之所向目光所至什么意思，目光所至啥意思chéng)分(fēn)子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就要先判断每个(gè)原(yuán)子的杂化类型，同一(yī)个区域(yù)如(rú)果(guǒ)都是(shì)SP2杂化（如(rú)苯(běn)，萘，分子内的原(yuán)子(zi)基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭(è)体(tǐ)系），则组成(chéng)一个大π键，入中间有中(zhōng)断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭体系(xì)断掉了(le)，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便(biàn)算法

　　大π键电子数(shù)简便算法:大π键(jiàn)的电(diàn)子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多原子分子中如(rú)有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重(zhòng)叠(dié)在一起构成(chéng)一(yī)个(gè)整体，p电(diàn)子在多个原子间运动形(xíng)成π型化学键(jiàn)，这种不局(jú)限在两个原子之间(jiān)的π键称为(wèi)离域π键，或共轭(è)大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上(shàng)的(de)电子总(zǒng)数小于(yú)p轨道数(shù)的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼此(cǐ)平行(xíng)的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳(心之所向目光所至什么意思，目光所至啥意思>心之所向目光所至什么意思，目光所至啥意思tàn)原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原(yuán)子(zi)和六个氢原子完(wán)全(quán)相同，且实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化(huà), 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与(yǔ)氢(qīng)原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一(yī)起形成(chéng)π键(jiàn)，由于苯分子中(zhōng)的(de)π键是多个原子形成的，一般称(chēng)为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的(de)电子(zi)不(bù)再只属于(yú)一个原子所有，而是在整个大π键上运动是离(lí)慎(shèn)码(mǎ)域(yù)的，因此(cǐ)又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键闷(mèn)高。

　　离(lí)域(yù)π键(jiàn)用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的(de)原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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