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大π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电子数(shù)怎(zěn)么看

　　大π键(jiàn)电子数计(jì)算方(fāng)法：大π键的电(diàn)子数(shù)等于(yú)成键的(de)所(suǒ)有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和(hé)。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨道(dào)，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有(yǒu)5个生日快乐缩写HBD，hb生日快乐缩写电子，一个(gè)和C成(chéng)键，两(liǎng)个分(fēn)别和两(liǎng)个H成键，剩余(yú)的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键(jiàn),或(huò)离域π键）的形成(chéng)有个特点，就是(shì)多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩(shèng)余的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个(gè)数，就(jiù)要先判断每个原子的(de)杂化类型，同一个区域(yù)如果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘(nài)，分(fēn)子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化(huà)，所(suǒ)以是同一共(gòng)轭(è)体系），则组成一个大π键，入(rù)中间有(yǒu)中断(duàn)就另(lìng)算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基(jī)是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大π键电(diàn)子数简便算法:大π键(jiàn)的(de)电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数(shù)的总和。

　　在多原子分子中如有相(xiāng)互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成一个整体，p电(diàn)子在多个原子间(jiān)运动(dòng)形成π型(xíng)化(huà)学键，这种不局(jú)限在两个原子之间的π键(jiàn)称(chēng)为(wèi)离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形(xíng)成条(tiáo)件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子(zi)多数处于同(tóng)一(yī)平面(miàn)上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此(cǐ)平行的p轨道从侧(cè)面相(xiāng)互(hù)重叠形成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳香环的成(chéng)环碳原子各(gè)以一个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形(xíng)成(chéng)的一种封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳(tàn)原(yuán)子和六个氢原子完(wán)全(quán)相同，且实(shí)验表(biǎo)生日快乐缩写HBD，hb生日快乐缩写明(míng)苯分(fēn)子中的六个碳碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯(běn)分(fēn)子中的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化(huà), 3个(gè)杂化轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道(dào)一(yī)起形成π键，由于苯分子中的π键是(shì)多个(gè)原子(zi)形成(chéng)的，一(yī)般称为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键上(shàng)的电子不再只属于一个原子所有，而(ér)是在整个大(dà)π键上(shàng)运(yùn)动是(shì)离慎码(mǎ)域的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、萘等分(fēn)子(zi)中(zhōng)都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键(jiàn)的(de)原子数, m是p电子(zi)的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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