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大π键电子(zi)数(shù)的计算方法(fǎ)，大(dà)π键(jiàn)电子数怎么看(kàn)

　　大π键(jiàn)电子数计算方法(fǎ)：大π键的(de)电子(zi)数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道(dào)，含(hán)有两个(gè)电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和(hé)C成键(jiàn)，两个分别(bié)和(hé)两个H成键(jiàn)，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共(gòng)轭π键(jiàn)中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键(jiàn)）的(de)形成有个特(tè)点，就是多个分子都(dōu)是(shì)SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成(chéng)构成(chéng)分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要(yào)判(pàn)断(duàn)大π键个数(shù)，就要(yào)先判断每个原(yuán)子的杂化类型，同(tóng)一个区域如果都是SP2杂化（鸡蛋羹水放多了怎么补救，鸡蛋羹不凝固怎么补救如苯，萘，分子内(nèi)的原子基本都是S鸡蛋羹水放多了怎么补救，鸡蛋羹不凝固怎么补救P2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则(zé)组成一个大π键(jiàn)，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大(dà)π键电子数简(jiǎn)便(biàn)算法

　　大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子(zi)数的总和。

　　在多原子分子(zi)中如(rú)有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多个(gè)原子间运动形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个原(yuán)子之间的(de)π键称为离域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子(zi)多(duō)数处于(yú)同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电(diàn)子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或(huò)3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠(dié)形成(chéng)的(de)π键。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子各以一个未(wèi)杂化的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧向(xiàng)重叠而(ér)形成的一(yī)种封闭(bì)共轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六个(gè)氢原(yuán)子完全相同，且(qiě)实验(yàn)表明苯分子(zi)中的六(liù)个(gè)碳(tàn)碳键也(yě)完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的(de)每个碳原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成(chéng)碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子(zi)中, 还有一(yī)个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯(běn)分(fēn)子(zi)中的π键是多(duō)个原子形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电(diàn)子(zi)不再只属于(yú)一个原(yuán)子所有(yǒu)，而是在(zài)整个大π键上运动(dòng)是离慎(shèn)码域的，因此又称(chēng)为离(lí)域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等(děng)分子中都(dōu)含有大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的(de)原子(zi)数(shù), m是p电子(zi)的总数, 例如丁(dīng)二烯是(shì)P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离(lí)域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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