电负(fù)性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什么是电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的(de)原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性(xìng)怎么计(jì)算的，电负(fù)性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引(yǐn)电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法(fǎ)有多(duō)种，每(měi)一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都(dōu)不同，比较(jiào)有代表(biǎo)性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分子的(de)键能，指定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计(jì)算其(qí)他元素的相(xiāng)对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能(néng)计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的建(jiàn)立在核和成键原子的(de)电子静电(diàn)作(zuò)用基础上的(de)电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化学键时对成键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子(zi)半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属元素都有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金(jīn)属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的(de断联一个月男人心理状态，男的断联半个月的心理)电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还(hái)可以用来(lái)判断化(huà)合(hé)物(wù)中(zhōng)元素的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合物时(shí)，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强断联一个月男人心理状态，男的断联半个月的心理(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较小者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有极(jí)性，电负性差(chà)越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差(chà)很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的键则以(yǐ)离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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