一氧(yǎng)化碳的化学性(xìng)质是(shì)什么性，一氧化碳的化学性质(zhì)是什么呢是一氧化碳(tàn)的化(huà)学性质可燃(rán)性：2CO + O22CO2还原性：一(yī)氧化碳(tàn)还(hái)原氧化(huà)铜：CO+ CuOCu + CO2一氧化碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性质在通常状(zhuàng)况(kuàng)下,一(yī)氧化碳(tàn)是无色、无臭(chòu)、无(wú)味、难溶(róng)于水(shuǐ)的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-195℃的。

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一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质是什么(me)性，一氧化碳的化(huà)学性质(zhì)是(shì)什(shén)么呢

　　一(yī)氧(yǎng)化(huà)碳的化(huà)学性(xìng)质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下,一(yī)氧化碳是无(wú)色(sè)、无臭、无味、难溶(róng)于水的气体，熔点-199℃，沸点(diǎn)-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293戊申年是哪一年g/L）相(xiāng)差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。

　　它为中(zhōng)性气体(tǐ)。

　　分(fēn)子(zi)结构(gòu)：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈(kuì)电子，分(fēn)子(zi)的极(jí)性很弱。

　　1、一(yī)氧化(huà)碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业(yè)中作还(hái)原(yuán)剂戊申年是哪一年，如(rú)工(gōng)业(yè)还原氧化铁(tiě)（制(zhì)备铁）。

　　3、用于做气体(tǐ)燃(rán)料(liào)，如水煤气(qì)（一氧(yǎng)化碳和氢(qīng)气(qì)等气体的混合物）。

一(yī)氧(yǎng)化碳的化(huà)学(xué)性质及用(yòng)途(tú)

　　一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化(huà)碳具有可(kě)燃性，可(kě)以(yǐ)在空气或氧气(qì)中燃烧变成二氧(yǎng)化碳，火(huǒ)焰(yàn)呈蓝色，放出大(dà)量的热（可用作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化(huà)碳具有较强(qiáng)的还原(yuán)性(xìng)，能(néng)把金(jīn)属从它(tā)们的(de)氧化物中还原出(chū)来（工业(yè)上(shàng)常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极(jí)易与人体(tǐ)血液中(zhōng)的血红蛋白结合(hé)，从而使(shǐ)血红(hóng)蛋白(bái)不能很(hěn)好地与氧气(qì)结合(hé)，失去携氧能力，造成生物体内(nèi)缺氧(yǎng)，而发生(shēng)中(zhōng)毒现象．

　　一(yī)氧化碳（戊申年是哪一年carbon monoxide），一(yī)种碳氧化合物，化学式为CO，分(fēn)子量为28.0101，通常状(zhuàng)况下(xià)为是无(wú)色、无臭、无(wú)味的气体。

　　物(wù)理性质上，一(yī)氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶(róng)于水（20℃时在水中的溶解(jiě)度为0.002838g），不易液化和固化(huà)。

　　化学(xué)性质上(shàng)，一氧化碳既有还(hái)原性(xìng)，又(yòu)有(yǒu)氧化早消性，能(néng)发(fā)生氧(yǎng)化反应（燃(rán)烧反(fǎn)应）、歧化反应等；同时具有毒性，较高(gāo)浓(nóng)度(dù)时能使人出现不同程度中毒症状，危害人体的脑、心、肝(gān)、肾、肺及其(qí)他组织，甚至灶顷电击样死亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上，一(yī)氧化碳(tàn)是一碳(tàn)化学的基础，可(kě)由焦炭氧气法等方法(fǎ)制得，主要(yào)用于生产甲(jiǎ)醇和光(guāng)气以及有机合成(chéng)等。

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