电(diàn)负性怎么(me)计算的(de)，电负(fù)性表示什么是电负性周期表(biǎo)中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸(xī)引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标(biāo)度(dù)的。

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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　国际歌的作者是谁哪国人，国际歌作者是哪个国家的人　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电负(fù)性数(shù)值都不同，比较有代(dài)表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分子(zi)的(de)键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立(lì)在(zài)核和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基础(chǔ)上的(de)电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须(xū)是(shì)同一套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相对(duì)大小表示元素原(yuán)子在(zài)分子(zi)中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大，原子在形成(chéng)化学键时对成(chéng)键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷递(dì)增，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的(de)吸引能国际歌的作者是谁哪国人，国际歌作者是哪个国家的人力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而(ér)言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属(shǔ)元素(sù)都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的(de)金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用来判断化合物中元素的正负化合(国际歌的作者是谁哪国人，国际歌作者是哪个国家的人hé)价和化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素在(zài)形成化合物时(shí)，由于(yú)对(duì)成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子(zi)而使键(jiàn)带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越(yuè)大，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当化学键(jiàn)两端元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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