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勿必和务必的区别，务必是什么意思呀大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎(zěn)么看

　　大π键电子数(shù)计算(suàn)方法：大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数(shù)的(de)总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个(gè)电子，1个N的P轨道，含有两(liǎng)个电(diàn)子（N原子(zi)有5个电(diàn)子(zi)，一个和C成键(jiàn)，两个分别和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由(yóu)叫共(gòng)轭(è)π键,或离域π键）的形(xíng)成有个特点(diǎn)，就是多(duō)个分(fēn)子(zi)都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余(yú)的P轨道形(xíng)成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断每个原子(zi)的杂化(huà)类型，同一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘(nài)，分子(zi)内的原(yuán)子基(jī)本都(dōu)是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入(rù)中间有(yǒu)中断就另(lì勿必和务必的区别，务必是什么意思呀ng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭体(tǐ)系断掉了，所以(yǐ)就(jiù)有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)简便算法:大π键的电子数等于(yú)成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电子(zi)数(shù)的总和。

　　在多原(yuán)子分子中如有相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形成π型化学(xué)键(jiàn)，这种不局限(xiàn)在两个(gè)原子(zi)之间的π键称为离域π键，或共(gòng)轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同一平面上；

　　②这(zhè)些原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或(huò)3个以(yǐ)上原子彼此平行的(de)p轨道从侧(cè)面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的(de)成环(huán)碳(tàn)原子(zi)各(gè)以(yǐ)一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧(cè)向重叠而形成的一种封闭共轭(è)π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳原子(zi)和六个(gè)氢原子完全相同(tóng)，且实(shí)验(yàn)表(biǎo)明苯分子中的(de)六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分子中的每个(gè)碳原(yuán)子都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由于苯分子中的π键是多个原(yuán)子形成的，一(yī)般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电(diàn)子不再(zài)只属于一个(gè)原子(zi)所有，而是在(zài)整个大π键上运动是(shì)离慎(shèn)码域的，因此又称为离域π键。勿必和务必的区别，务必是什么意思呀>

　　含有大π键的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分(fēn)子中都(dōu)含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键(jiàn勿必和务必的区别，务必是什么意思呀)用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的(de)原(yuán)子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键(jiàn)；萘分子是(shì)P1010离(lí)域蚂孝尺π键(jiàn)。