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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表(biǎo)示什么

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对(duì)标(biāo)度 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾(qīng)向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的(de)键能(néng)，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电(diàn)子(zi)亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电负性值(zhí)时，必须(xū)是同一套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它(翩跹和蹁跹的区别，翩跹和蹁跹拼音tā)以一组(zǔ)数(shù)值的(de)相(xiāng)对大小表(biǎo)示元素原子在分子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电(diàn)负(fù)性数值越大，原(yuán)子在(zài)形(xíng)成化学键时对(duì)成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同(tóng)一(yī)周期从(cóng)左至右，有效(xiào)核电荷(hé)递增，原(yuán)子半径(jìng)递减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素从上到下，随(suí)着原子半(bàn)径(jìng)的(de)增大(dà)，元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右上(shàng)方的典(diǎn)型非金属元(yuán)素都有较(jiào)大电负性(xìng)数(shù)值(zhí)，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化(huà)翩跹和蹁跹的区别，翩跹和蹁跹拼音合(hé)物中元素的正负化合(hé)价和化学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在(zài)形成化合(hé)物(wù)时(shí)，由于对成键电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共价键(jiàn)时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移(yí)向电负性较强的原子而(ér)使键带有极(jí)性，电(diàn)负性(xìng)差越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负(fù)性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子(zi)性为主。

　　常(cháng)见元素电负性（鲍林(lín)标(biāo)度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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