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大π键电(diàn)子数的(de)计算方法(fǎ)，大π键电(diàn)子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大(dà)π键的电子数等于(yú)成键(jiàn)的所有(yǒu)P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含(hán)有(yǒu)一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有两个电子（N原子有5个(gè)电(diàn)子，一(yī)个和C成键，两(liǎ十公分有多长 10厘米就是10公分吗ng)个分别和(hé)两个H成键，剩余的(de)一对在P规定中)，所以共(gòng)轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共(gòng)轭π键,或(huò)离(lí)域π键）的形成有个特(tè)点，就是多个分(fēn)子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键个(gè)数，就要先判断(duàn)每个原子(zi)的(de)杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂化，所以(yǐ)是(shì)同一共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉(diào)了，所以就有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数简(jiǎn)便算(suàn)法(fǎ):大π键的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分子(zi)中如有相互平(píng)行(xíng)的(de)p轨道，它们连(lián)贯重叠在一起构成(chéng)一个(gè)十公分有多长 10厘米就是10公分吗整体，p电子在多个原子(zi)间运动形成π型化学键，这种不局(jú)限在两(liǎng)个原子之间的(de)π键称(chēng)为离域π键，或共轭(è)大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多数处(chù)于同一平面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有相互(hù)平行的(de)p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨(guǐ)道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环的(de)成环(huán)碳原(yuán)子各以一个未(wèi)杂化(huà)的2p轨道，彼(bǐ)此侧向重叠(dié)而形(xíng)成(chéng)的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳原子和六(liù)个(gè)氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯(běn)分子中的每(měi)个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道(dào)有(yǒu)2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另(lìng)一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个(gè)未杂化(huà)的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)的(de)π键(jiàn)是多个原子(zi)形(xíng)成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一个(gè)原子(zi)所有(yǒu)，而是在整个大π键上运动是(shì)离慎(shèn)码域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有(yǒu)大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符(fú)号Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键的原(yuán)子数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是(shì十公分有多长 10厘米就是10公分吗)P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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