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　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性(xìng)愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大(dà)，非金(jīn)属性(xìng)也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计算方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据(jù)和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为(wèi)3.98，计算(suàn)其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和(hé)电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出(chū)的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大小表(biǎo)示元素原子在(zài)分子中对成键电(diàn)子的(de)吸引能力，称(chēng)为(wèi)相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越(yuè)大，原子在形成化(huà)学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周(zhōu)期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电(diàn)荷(hé)递增(zēng)，原(yuán)子半(bàn)径(jìng)递减，对电(diàn)子的(de)吸(xī)引(yǐn)能力(lì)渐强(qiáng)，因而(ér)电负性(xìng)值(zhí)递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素(sù)从上(shàng)到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素(sù)电(diàn)负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型(xíng)非金属元(yuán)素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元(yuán)素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还(hái)可以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的(de)元素在(zài)形成(chéng)化合物时(shí)，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的(de)极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电负性相差(chà)很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则以离子(zi)性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.吉美生肖是哪几肖 吉美凶丑打一正确生肖44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 吉美生肖是哪几肖 吉美凶丑打一正确生肖碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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