电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性周期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能(néng)力(lì)的一(yī)种相对标度(dù)的(de)。

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电(diàn)负(fù)性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示(shì)什么

　　电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计(jì1元等于多少伊朗币，1元人民币等于多少伊朗元)算(suàn)方(fāng)法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的(de)键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电(diàn)负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子亲合能(néng)计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在(zài)核(hé)和成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电负(fù)性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原子在分子(zi)中对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性(xìng)数(shù)值越大，原子在形成化学键时(shí)对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的增(zēng)大，元素电(diàn)负性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素(sù)的(de)电负性值(zhí)无明显规律。

　　就(jiù)总体而(ér)言，周期表右1元等于多少伊朗币，1元人民币等于多少伊朗元上方的典型(xíng)非金属元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的(de)电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元(yuán)素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般说(shuō)来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用(yòng)来(lái)判断(duàn)化合(hé)物中元(yuán)素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化(huà)合物时，由于对(duì)成(chéng)键电(diàn)子吸(xī)引(yǐn)较强，往往表(biǎo)现为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共(gòng)价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的(de)原(yuán)子而使键带(dài)有(yǒu)极(jí)性，电(diàn)负(fù)性差(chà)越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元(yuán)素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键(jiàn)则(zé)以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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