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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计算方法：大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含有两个电子嘴巴含胸的感觉知乎（N原子有5个电子，一(yī)个(gè)和C成键(jiàn)，两个分别(bié)和两个H成键，剩(shèng)余的一对在(zài)P规(guī)定(dìng)中)，所以共轭(è)π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由(yóu)叫(jiào)共轭(è)π键,或(huò)离(lí)域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简(jiǎn)并轨(guǐ)道形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的(de)P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个原子的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂(zá)化（如(rú)苯(běn)，萘，分子(zi)内的原子基本(běn)都是SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是(shì)同一共轭体系），则组成一个大π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲(jiǎ)基(jī)是SP3杂化，共轭(è)体系断(duàn)掉了(le)，所以(yǐ)就有两个共轭π键）。

大π键电子数(shù)简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法:大π键的(de)电子数(shù)等于成键的(de)所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多(duō)原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在(zài)一起构成一个(gè)整体，p电(diàn)子(zi)在多个原子(zi)间(jiān)运动形成π型化(huà)学键，这种不局限(xiàn)在两个原子之间的π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称(chēng)大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多数处于(yú)同一平面上(shàng)；

　　②这些原(yuán)子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子(zi)总数小(xiǎo)于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环(huán)的成环碳原子各以一(yī)个未(wèi)杂化的2p轨(guǐ)道，彼此(cǐ)侧向重叠而形成(chéng)的一种封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且(qiě)实验表明苯分子(zi)中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理(lǐ)论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道(dào)有2个(gè)形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子(zi)形成(chéng)σ键；

　　每个碳(tàn)原子(zi)中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分子(zi)中的π键是(shì)多个原子形(xíng)成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键上的电子(zi)不再只属(shǔ)于一个原子所有(yǒu)，而是在(zài)整个(gè)大π键上(shàng)运动是离慎码域的(de)，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等分子中都含有大π键(jiàn)闷(mèn)高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的(de)原子数, m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分子(zi)是P1010离(lí)域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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