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大π键(jiàn)电(diàn)子数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大π键电(diàn)子(zi)数计算方法：大π键的电(diàn)子数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道电子数(shù)的总和。

　　例如(rú)，苯(běn)胺(àn)，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两个电(diàn)子（N原子(zi)有(yǒu)5个电(diàn)子，一个和(hé)C成键(jiàn)，两(liǎng)个(gè)分(fēn)别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规(guī)定中)，所(suǒ)以共(gòng)轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键,或(huò)离(lí)域(yù)π键）的形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂(zá)化（SP2简并轨(guǐ)道形成构(gòu)成分(fēn)子的σ骨架，由剩余(yú)的(de)P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数(shù)，就(jiù)要先判断每(měi)个原子的杂化(huà)类(lèi)型，同一个(gè)区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的(de)原子基本都是(shì远则怨近则不逊是什么意思解释，远则怨,近则不逊)SP2杂化，所以(yǐ)是同一共轭(è)体系），则组成一个(gè)大π键，入中(zhōng)间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两(liǎng)个(gè)共(gòng)轭π键）。

大(dà)π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法(fǎ):大π键的电(diàn)子(zi)数等于成(chéng)键的(de)所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的(de)总(zǒng)和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起构成一(yī)个整体，p电(diàn)子在多(duō)个原子间(jiān)运动(dòng)形成π型化学键，这(zhè)种(zhǒng)不(bù)局限在两个(gè)原子之(zhī)间的π键称为离域π键(jiàn)，或共轭(è)大π键(jiàn)，简远则怨近则不逊是什么意思解释，远则怨,近则不逊(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的电(diàn)子总(zǒng)数小于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此(cǐ)平行(xíng)的p轨(guǐ)道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向重叠而(ér)形成的一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯(běn)分子中(zhōng)，六个碳原子和六(liù)个氢(qīng)原子完全(quán)相(xiāng)同，且(qiě)实验表(biǎo)明苯(běn)分子中的六个碳碳(tàn)键也完全相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道(dào)理(lǐ)论认为，苯分(fēn)子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未(wèi)杂化的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道(dào)一起(qǐ)形成π键，由(yóu)于苯分子中的(de)π键是多个原(yuán)子形(xíng)成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电子(zi)不(bù)再只(zhǐ)属于(yú)一个原(yuán)子所有(yǒu)，而是在整个大π键上运动是离慎码(mǎ)域的，因此(cǐ)又称为离(lí)域π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚、萘等分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的(de)原子数(shù), m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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