电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么是电负性周期表中(zhōng)各元素(sù)的原子吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周(zhōu)期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力的一种相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和(hé)计算(suàn)方法有多种，每(měi)一种方(fāng)法(fǎ)的电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比(bǐ)较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的(de)相对电仲尼适楚,出于林中,见佝偻者承蜩,犹掇之也翻译，仲尼适楚,出于林中,见佝偻者承蜩,犹掇之也议论文负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负(fù)性值时，必(bì)须是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离(lí)能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值(zhí)的相对(duì)大(dà)小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素电负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成化(huà)学键时对成键电子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周期从(cóng)左至(zhì)右，有效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同族元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半径的(de)增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元素的(de)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)无(wú)明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上方的典型非金(jīn)属元素(sù)都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值(zhí)都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电负性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判断化合物中元(yuán)素的正负(fù)化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大(dà)的元素在形成化合物(wù)时，由于(yú)对成键电子(zi)吸引较强(qiáng)，往往表现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原子而使键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很(hěn仲尼适楚,出于林中,见佝偻者承蜩,犹掇之也翻译，仲尼适楚,出于林中,见佝偻者承蜩,犹掇之也议论文)大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离子性为(wèi)主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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