电负性怎(zěn)么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子吸引电子能力的(de)一种相对(duì)标度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)周期表中各元素(sù)的(de)原子(zi)吸引电子能(néng)力的(de)一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属性也(yě)愈(yù)强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方法的(de)电负性数(shù)值都(dōu)不同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟(fú)的(de)电负(fù)性为3.98，计算其他元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的建(jiàn)立在(zài)核(hé)和(hé)成键(jiàn)原子的电(diàn)子静电(diàn)作用(yòng)基础上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必须是同一套数值(zhí)进行(xíng)比较。排列组合公式a和c计算方法例题，排列组合公式a和c计算方法一样吗>

　　电负性(xìng)综合考虑了(le)电(diàn)离(lí)能和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的(de)相对大(dà)小(xiǎo)表示元素原(yuán)子在(zài)分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称为(wèi)相对(duì)电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素从上(shàng)到下，随着原子(zi)半径的增(zēng)大(dà)，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属元素都(dōu)有较大电负性数值，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用(yòng)来(lái)判断化合物(wù)中元素(sù)的(de)正负化合价和化学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为(wèi)正化(huà)合(hé)价(jià)。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91排列组合公式a和c计算方法例题，排列组合公式a和c计算方法一样吗 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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