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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各(gè)元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电(diàn)负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义(yì)和计算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数(shù)据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势(shì)和电子亲合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建(jiàn)立(lì)在核和(hé)成键原子的电子静(jìng)电作用(yòng)基础(chǔ)上的电(diàn)负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必(bì)须(xū)是(shì)同一套(tào)数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离(lí)能(néng)和电子亲合(hé)能(néng)，首先(xiān)由莱纳斯·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它(tā)以一组小迷糊面膜成分安全吗，小迷糊适用年龄段数(shù)值的相对大(dà)小表示元素原子在分子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对成键电子(zi)的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　小迷糊面膜成分安全吗，小迷糊适用年龄段同(tóng)族元素从(cóng)上到下，随(suí)着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯和(hé)钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还可以用来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正(zhèng)负化合价和(hé)化学(xué)键的(de)类型。

　　电负性(xìng)值较大(dà)的(de)元素(sù)在形成化(huà)合(hé)物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为负化合价；

　　而(ér)电负性(xìng)值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共(gòng)价键时，共用(yòng)电子对(duì)偏移向电(diàn)负性(xìng)较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则(zé)以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(小迷糊面膜成分安全吗，小迷糊适用年龄段jīn) 2.54 铅 2.33

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