电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么是(shì)电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性(xìng)周期表中各元素的(de)原子(zi)吸引电子能力的一(yī)种相对一般墓地种多少棵柏树吉利，墓地一般种几棵柏树好标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电(diàn)性。

　　元素(sù)的(de)电(diàn)负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向(xiàng)愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负性的定义和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每(měi)一种方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分(fēn)子(zi)的键能，指(zhǐ)定氟(fú)的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从(cóng)电离势和(hé)电子(zi)亲(qīn)合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用基础(chǔ)上的电负性。

　　利用电负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负(fù)性综合考虑了(le)电(diàn)离能和电子(zi)亲合一般墓地种多少棵柏树吉利，墓地一般种几棵柏树好能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于(yú)1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数值(zhí)的相对(duì)大小(xiǎo)表示(shì)元(yuán)素原子在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对(duì)成键电子的(de)吸引力越强。

　　同一周期从左至右(yòu)，有效(xiào)核(hé)电荷递(dì)增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力(lì)渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素(sù)从(cóng)上(shàng)到下，随着(zhe)原子(zi)半径的(de)增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方(fāng)的典型(xíng)非金(jīn)属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下(xià)方的金属(shǔ)元素电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用来判断化合物(wù)中元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在(zài)形成化合(hé)物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现(xiàn)为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电负性(xìng)较强(qiáng)的(de)原子而使(shǐ)键带有极性，电负性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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