电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负性表示(shì)什么是电负(fù)性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负(fù)性的(de)定义和(hé)计(jì)算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟(fú)的(de)电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的(de)建(jiàn)立在核和成键原子的电(diàn)子静(jìng)电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必(bì)须是同(tóng)一套数值进(发小是男的还是女的啊 发小是指什么关系jìn)行(xíng)比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了(le)电(diàn发小是男的还是女的啊 发小是指什么关系)离(lí)能(néng)和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示(shì)元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大(dà)，原(yuán)子在(zài)形成(chéng)化(huà)学键时对成键电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效发小是男的还是女的啊 发小是指什么关系核电荷递增，原(yuán)子半(bàn)径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元(yuán)素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性(xìng)值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电(diàn)负性大于(yú)2.0，金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断(duàn)化(huà)合物中元(yuán)素的正负化(huà)合价和(hé)化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较(jiào)大的(de)元素在(zài)形(xíng)成(chéng)化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化(huà)合价(jià)。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对(duì)偏移向电负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差(chà)很大时（例(lì)如大于(yú)1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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