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大π键电(diàn)子数的计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有(yǒu)一个(gè)电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原子有5个电子(zi)，一个和(hé)C成键，两个(gè)分别和两个(gè)H成键，剩(shèng)余的(de)一(yī)对在P规定中)，所以(yǐ)共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫共轭(è)π键,或(huò)离域π键(jiàn)）的(de)形成有个特点，就(jiù)是(shì)多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩(shèng)余的P轨道形(xíng)成共轭(è)π键）。

　　要判断(duàn)大(dà)π键(jiàn)个数，就要先判断(duàn)每(měi)个原子的杂化类型，同(tóng)一(yī)个区域如果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子(zi)基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体系），则组成(chéng)一(yī)个大π键，入中(zhōng)间(jiān)有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简便算(suàn)法:大π键的电子数(shù)等(děng)于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　在多原(yuán)子分子(zi)中如有相互平行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一(yī)起构成(chéng)一个整体，p电子在多个原子间(jiān)运动形成π型化学键，这(zhè)种不局限在两个原子之间的π键称为(wèi)离(lí)域π键，或(huò)共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数(shù)处(chù)于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个或3个以上原子彼此平行(xíng)的p轨(guǐ)道(dào)从侧面相(xiāng)互重叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的(de)成环碳原子各以一个未(wèi)杂化的2p轨(中考体育多少分满分2023，中考体育多少分及格guǐ)道(dào)，彼此侧向重叠而形(xíng)成(chéng)的一种封闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六个碳原子和六(liù)个氢原子完(wán)全(quán)相同，且实(shí)验(yàn)表明(míng)苯分子中的六(liù)个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为(wèi)，苯分子中的(de)每个(gè)碳原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂(zá)化(huà)轨道有2个(gè)形成碳碳σ键，另(lìng)一(yī)个与(yǔ)氢(qīng)原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子(zi)中(zhōng), 还有一个(gè)未杂化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键(jiàn)，由于(yú)苯(běn)分子中(zhōng)的(de)π键是多(duō)个(gè)原子形成(chéng)的，一(yī)般称为(wèi)大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一个原子(zi)所有，而是(shì)在整(zhěng)个大π键上运动(dòng)是离慎(shèn)码域的(de)，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的原子(zi)数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯(xī)是(shì)P44离域π键(jiàn)；萘(nài)分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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