电负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什(shén)么是电负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负电性。

　　元素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势(shì)和电子亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱大学老师最怕什么部门举报提出的建立在核和成(chéng)键原子的电子(zi)静电(diàn)作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同一套数值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合(hé)考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分子中(zhōng)对(duì)成键(jiàn)电子的吸引能力，称为(wèi)相对(duì)电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电负性数值(zhí)越大，原子在(zài)形成化学(xué)键时(shí)对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核(hé)电荷递(dì)增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同族元素(sù)从上到(dào)下(xià)，随着原子(zi)半径的增大，元素电负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负(fù)性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的(de)典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负化合价和化学(xué)键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者(zhě)表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时(shí)大学老师最怕什么部门举报，共(gòng)用电子对偏移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使(shǐ)键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越(yuè)大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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