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电负性(xìng)怎么计(jì)算的，电负性表示(shì)什么

　　电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的(de)一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸引电子的(de)倾向(xiàng)愈大(dà)，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义周公吐哺天下归心的意思是什么意思，周公吐哺天下归心的意思是什么解释和(hé)计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一(yī周公吐哺天下归心的意思是什么意思，周公吐哺天下归心的意思是什么解释)种方(fāng)法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子(zi)的键能，指(zhǐ)定(dìng)氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和(hé)电子亲合(hé)能(néng)计算的绝(jué)对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立在核(hé)和成键原(yuán)子的(de)电子(zi)静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须(xū)是同(tóng)一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在(zài)形(xíng)成化学键时对成(chéng)键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素(sù)从上到下，随着原(yuán)子半径的(de)增大(dà)，元(yuán)素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的(de)典型非金属元素都(dōu)有较大(dà)电负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左(zuǒ)下方(fāng)的(de)金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电负性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非(fēi)金属元素的(de)电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化学(xué)键的(de)类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负(fù)性值(zhí)较小(xiǎo)者表(biǎo)现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素的电负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的(de)键则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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