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电负(fù)性怎么(me)计算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的(de)原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性的(de)定义和(hé)计算方法有多种，每一(yī)种方(fāng)法(fǎ个子矮可以抱着做，矮个子抱起来做)的(de)电负性数值(zhí)都不同(tóng)，比较有代表性(xìng)的(de)有(yǒu)3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据(jù)和分子的键能，指定氟的电负性为(wèi)3.98，计(jì)算其(qí)他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时，必须是同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑(lǜ)了电(diàn)离能和电(diàn)子亲(qīn)合(hé)能，首(shǒu)先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相对大小表示(shì)元素原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负性，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元(yuán)素电负性数值越大，原(yuán)子在形(xíng)成化学键(jiàn)时对(duì)成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效(xiào)核电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的(de)吸(xī)引能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的(de)增(zēng)大(dà)，元素电(diàn)负(fù)性值递减。

　　过(guò)渡(dù)元素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素(sù)都(dōu)有(yǒu)较大(dà)电负性数(shù)值，氟的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属元素(sù)的(de)电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的(de)类(lèi)型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成(chéng)化(huà)合(hé)物时，由于对成键(jiàn)电子吸引较强，往往(wǎng)表现为负化(huà)合价(jià)；

　　而电负性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用电子对(duì)偏移向电负性较强的原子而(ér)使键(jiàn)带(dài)有极性，电(diàn)负性差(chà)越(yuè)大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电(diàn)负(fù)性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2个子矮可以抱着做，矮个子抱起来做.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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