电负性怎么计算的(de)，电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度的(de)。

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电负性怎(zěn)么(me)计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电(d音域划分从低到高，人声音域划分iàn)性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电(diàn)子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性也(yě)愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多(duō)种，每一种方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的相对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数(shù)值(zhí)进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的(de)吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随着原子半径(jìng)的增大，元素(sù)电负性值(zhí)递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方(fāng)的(de)典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属元(yuán)素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性最小的(de)元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概(gài)念(niàn)还可以(yǐ音域划分从低到高，人声音域划分)用来(lái)判(pàn)断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化(huà)合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成(chéng)键电(diàn)子吸引较(jiào)强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正化合价(jià)。

　　在形成(chéng)共价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负性(xìng)差越大(dà)，键的极性越(yuè)强。

　　当化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见(jiàn)元素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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