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大π键电子数的(de)计算方法(fǎ)，大π键电子(zi)数怎么看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数(shù)计(jì)算方法：大(dà)π键(jiàn)的电子数等于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如，苯胺(àn)，6个(gè)C的P轨(guǐ)道，每个(gè)含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含(hán)有81的算术平方根是多少，81的算术平方根计算过程(yǒu)两个(gè)电子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键，两个分别(bié)和(hé)两(liǎng)个H成键，剩余的一对在P规定中(zhōng))，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭π键(jiàn),或离域π键）的形(xíng)成有个(gè)特点(diǎn)，就(jiù)是多个分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架(jià)，由剩(shèng)余的P轨道(dào)形成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键(jiàn)个数(shù)，就(jiù)要先判断每(měi)个原子的杂化类(lèi)型(xíng)，同一(yī)个区域(yù)如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以(yǐ)是同81的算术平方根是多少，81的算术平方根计算过程(tóng)一共轭(è)体系），则组成(chéng)一个大π键，入中间(jiān)有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚(yà)甲基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭(è)体系断掉了(le)，所以就有两个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键电(diàn)子数简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电子数等(děng)于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯(guàn)重叠(dié)在一起构成一(yī)个整(zhěng)体(tǐ)，p电(diàn)子在多个原子间运动形成π型化学(xué)键，这种不局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离(lí)域(yù)π键，或(huò)共轭大(dà)π键，简称大π键(jiàn)。

　　形成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以(yǐ)上原子彼此(cǐ)平行(xíng)的(de)p轨道从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常指芳香环(huán)的成环(huán)碳原子(zi)各(gè)以(yǐ)一个未(wèi)杂(zá)化的2p轨(guǐ)道(dào)，彼此侧向重叠而(ér)形成的(de)一种封闭(bì)共轭(è)π键。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六个碳原子和(hé)六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳(tàn)碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中(zhōng)的每(měi)个(gè)碳原子都(dōu)采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有2个形(xíng)成(chéng)碳碳(tàn)σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键(jiàn)；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一(yī)个未杂(zá)化的p轨道，这(zhè)6个p轨道一起形成π键，由于(yú)苯(běn)分(fēn)子中的π键是多个原(yuán)子形成(chéng)的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电(diàn)子(zi)不(bù)再(zài)只属于一(yī)个原子所有(yǒu)，而(ér)是在整个大π键上运动是离(lí)慎码(mǎ)域(yù)的(de)，因此又称为(wèi)离域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键(jiàn)的(de)分子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯(běn)酚(fēn)、萘等分子(zi)中都含有(yǒu)大(dà)π键闷高(gāo)。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键的原子数(shù), m是p电子(zi)的总(zǒng)数, 例如(rú)丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分子是(shì)P1010离域(yù)蚂孝尺π键(jiàn)。

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