电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么是(shì)电(diàn)负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性(xìng)周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子(zi)的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义(yì)和(hé)计两只小白兔在衬衫里抖来抖去，老师两只大兔子来回晃算方法有(yǒu)多种，每一(yī)种方(fāng)法的电负性数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和(hé)成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时，必须是同一(yī)套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子亲(qīn)合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表示元(yuán)素原子在分子(zi)中对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值(zhí)越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学(xué)键(jiàn)时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递增，原(yuán)子(zi)半径递减，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负(fù)性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无(wú)明显规律。

　　就(jiù)总体(tǐ)而(ér)言，周(zhōu)期(qī)表右上方(fāng)的(de)典型非金属元(yuán)素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金(jīn)属(shǔ)元(yuán)素电(diàn)负性值(zhí)都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素电负(fù)性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化(huà)合价和(hé)化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形成化合物时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较小者表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共用电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较强的原(yuán)子而(ér)使键(jiàn)带有极(jí)性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的(de)极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化学(xué)键(jiàn)两端元素的(de)电负性相(xiāng)差很大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子性为(wèi)主。<两只小白兔在衬衫里抖来抖去，老师两只大兔子来回晃/p>

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.两只小白兔在衬衫里抖来抖去，老师两只大兔子来回晃98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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