电负性(xìng)怎么计算的，电(diàn)负性表(biǎo)示什么是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性(xìng)怎么计算的(de)，电负(fù)性表示什么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中各元(yuán)素(sù)的原子(zi)吸引电(diàn)子能力的一种相(xiāng)对标(biāo)度 。

　　又(yòu)称(chēng)负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素(sù)的电(diàn)负性愈大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算(suàn)方(fāng)法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一(yī)种方(fāng)法的(de)电负性数值都(dōu)不(bù)同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学(xué)数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能(néng)计(jì)算的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出(chū)的建立(lì)在核(hé)和(hé)成键原子的(de)电子(zi)静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大(dà)小表示元(yuán)素(sù)原子在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负(fù)性。

　　元素(sù)电负性数值越大，原子在形(xíng)成(chéng)化学键时(shí)对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一(yī)周期(qī)从左至右，有效核电荷递(dì)增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随(suí)着原子半径的(de)增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过(guò)渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右上方(fāng)的(de)典型非金属(shǔ)元素都(dōu)有较大电负性数(shù)值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都(dōu)较小(xiǎo)，铯(sè)和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金(jīn)属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断化合物(wù)中元素的正负(fù)化(huà)合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键电(diàn)子(zi)吸(xī)引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合韩红个人简历和职位 韩红是什么军衔价；

　　而(ér)电负性值较小者表现为(wèi)正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向电(diàn)负性较强的原子而使键带有极(jí)性，电负性差越大(dà)，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于(yú)1.7）所形成的键则以离(lí)子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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