电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么(me)是电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度的(de)。

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电负性(xìng)怎么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负(fù)性数值(zhí)都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的(de)标度(dù)。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子的(de)键(jiàn)能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电(di抖音总是对你朝思暮想一圈一圈渐宽了衣裳是什么歌，总是对你朝思暮想一圈一圈渐宽了衣裳àn)负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子(zi)亲合(hé)能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子(zi)静电作用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电(diàn)负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能(néng)和电子亲(qīn)合能，首先由莱纳斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对(duì)成键电(diàn)子的吸引能力，称为相对电负性，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素(sù)电(diàn)负性数值越(yuè)大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引力越强(qiáng)。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值(zhí)递增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着原子(zi)半径(jìng)的增(zēng)大，元(yuán)素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性(xìng)数值，氟(fú)的(de)电(diàn)负(fù)性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属(shǔ)元素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非抖音总是对你朝思暮想一圈一圈渐宽了衣裳是什么歌，总是对你朝思暮想一圈一圈渐宽了衣裳金属元素的(de)电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来(lái)判(pàn)断化合物(wù)中元(yuán)素的(de)正负(fù)化合(hé)价和(hé)化学键的类型(xíng)。

　　电(diàn)负性值较(jiào)大的元素(sù)在形成化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现(xiàn)为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用(yòng)电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负(fù)性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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