电(diàn)负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示(shì)什(shén)么是电负(fù)性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度(dù)的(de)。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大(dà)，吸引(yǐn)电子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义(yì)和计算(suàn)方(fāng)法有多(duō)种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能(néng)，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。兰州理工大学是一本还是二本 兰州理工大学是211吗>

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原子的(de)电子静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电(diàn)负性(xìng)值(zhí)时(shí)，必须是(shì)同一套数值进行(xíng)比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍(bào)林(lín)于(yú)1932年(nián)提出。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数值(zhí)的相对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中(zhōng)对成(chéng)键(jiàn)电子(zi)的吸(xī)引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时对(duì)成(chéng)键电子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一周期从左至(zhì)右，有效核电(diàn)荷递增，原子(zi)半径递减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负(fù)性值递增；

　　同族元素(sù)从上(shàng)到下，随(suí)着原子半(bàn)径(jìng)的(de)增大(dà)，元素电负性值(zhí)递(dì)减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的(de)典型(xíng)非金属元素都兰州理工大学是一本还是二本 兰州理工大学是211吗有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方(fāng)的(de)金属元素电负性(xìng)值都较(jiào)小(xiǎo)，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说(shuō)来(lái)，非金(jīn)属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中(zhōng)元(yuán)素的正负化(huà)合价和化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物(wù)时，由于(yú)对成键电子吸引较强(qiáng)，往往(wǎng)表现为负(fù)化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价(jià)键时，共用电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较强的原(yuán)子而使键(jiàn)带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元(yuán)素的电负性(xìng)相差很(hěn)大时(shí)（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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