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大π键(jiàn)电子数的(de)计算方(fāng)法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键的所有P轨道(dào)电(diàn)子数的(de)总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有(yǒu)一个电子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原(yuán)子(zi)有5个电子，一个(gè)和C成键，两个分别和两个(gè)H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一(yī)共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的(de)形成有个特点(diǎn)，就是(shì)多(duō)个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简(jiǎn)并(bìng)轨(幂级数展开式常用公式，幂级数展开式怎么推导guǐ)道(dào)形(xíng)成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键(jiàn)个(gè)数，就要(yào)先判断(duàn)每个(gè)原子的杂化类(lèi)型(xíng)，同(tóng)一个区域如(rú)果都是SP2杂(zá)化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是(shì)同一共(gòng)轭(è)体(tǐ)系），则组成(chéng)一(yī)个大π键，入中间有中(zhōng)断就(jiù)另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就(jiù)有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大(dà)π键(jiàn)电子数简便算(suàn)法:大(dà)π键的(de)电子数等于成(chéng)键的所有P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原子(zi)分子(zi)中如有(yǒu)相互平(píng)行的p轨(guǐ)道(dào)，它(tā)们(men)连贯重叠(dié)在一起构(gòu)成(chéng)一个整体，p电子在(zài)多个原子间运动形成(chéng)π型化学键，这种不(bù)局限(xiàn)在两个原子之(zhī)间的π键称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大(dà)π键。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总(zǒng)数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是3个(gè)或(huò)3个以上原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧面(miàn)相互重叠形成的(de)π键。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香环(huán)的(de)成环碳原(yuán)子各以一个未杂(zá)化的2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子(zi)中，六(liù)个碳原(yuán)子和六个氢原子(zi)完全(quán)相同，且实验表明苯分(fēn)子中的六个(gè)碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化(huà)轨道理论认为，苯(běn)分子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化轨道有2个形成(chéng)碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原子形成σ键幂级数展开式常用公式，幂级数展开式怎么推导；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有(yǒu)一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯分幂级数展开式常用公式，幂级数展开式怎么推导子中的π键是多个原子形成的，一般(bān)称(chēng)为(wèi)大(dà)π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原子所有，而是在整个(gè)大π键上运动是(shì)离(lí)慎码域(yù)的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有大π键(jiàn)闷(mèn)高(gāo)。

　　离域(yù)π键(jiàn)用(yòng)符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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