电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表(biǎo)示什么是电负性周期表中各元素的原子(zi)吸引(yǐn)电子能力的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电负性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的(de)，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一(yī)种方法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有代表性(xìng)的(de)有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标(biāo)度。

　　根据热化(huà)学数(shù)据和分子的键能，指定氟(fú)的电负(fù)性为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和(hé)电子亲(qīn)合(hé)能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子(zi)静电作用基础(chǔ)上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须是同(tóng)一套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合(hé)考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提(tí)出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素(sù)原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负性，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子(zi)在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有(yǒu)效(xiào)核电荷(hé)递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力(lì)渐强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型网络用语kfc啥意思，网络用语KFC啥意思非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都较小，铯(sè)和钫是电(diàn)负性(xìng)最小(xiǎo)的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金(jīn)属(shǔ)元素的电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用(yòng)来(lái)判断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化(huà)学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而(ér)电负性值(zhí)较(jiào)小者(zh网络用语kfc啥意思，网络用语KFC啥意思ě)表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强(qiáng)的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性(xìng)越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负(fù)性(xìng)相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见元素电(diàn)负性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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