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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键电子数(shù)怎么看

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　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道(dào)，含(hán)有两个电子（N原子有5个(gè)电方差分析英文缩写，方差分析英文翻译子(zi)，一个和C成(chéng)键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以共轭(è)π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭(è)π键,或离域(yù)π键(jiàn)）的(de)形(xíng)成(chéng)有个特点，就是多个分子(zi)都是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形(xíng)成构(gòu)成分子的σ骨(gǔ)架，由(yóu)剩余的P轨道形成(chéng)共轭(è)π键）。

　　要判断大π键个数，就(jiù)要先(xiān)判(pàn)断(duàn)每个(gè)原子的杂化(huà)类型(xíng)，同一个(gè)区域如果都是SP2杂(zá)化(huà)（如苯，萘，分子(zi)内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体(tǐ)系(xì)），则组成一个大π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的(de)亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以(yǐ)就(jiù)有两个共轭π键）。

大π键(jiàn)电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子(zi)数简便(biàn)算法(fǎ):大(dà)π键的电子数等(děng)于(yú)成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中如有(yǒu)相互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在(zài)一起构成一个整体，p电(diàn)子在多个原子间运动形成π型化学(xué)键，这种不局(jú)限在两个原子之(zhī)间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些(xiē)原子多数处于同(tóng)一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些(xiē)原子有(yǒu)相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子(zi)彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原(yuán)子(zi)各(gè)以一个未杂化的方差分析英文缩写，方差分析英文翻译2p轨道(dào)，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中(zhōng)，六个碳原子和六个(gè)氢原子(zi)完全相同，且实验表(biǎo)明苯分子(zi)中的(de)六(liù)个碳碳(tàn)键也完全相(xiāng)同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子中的每个(gè)碳(tàn)原子都(dōu)采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳(tàn)碳σ键(jiàn)，另一(yī)个与氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一个(gè)未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一起(qǐ)形(xíng)成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原(yuán)子形(xíng)成的，一般(bān)称(chēng)为大(dà)π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的电子不(bù)再只属(shǔ)于(yú)一个原(yuán)子所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是(shì)离慎码域的(de)，因(yīn)此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如(rú)BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成π键的原子数, m是(shì)p电子的(de)总数(shù), 例如丁二烯(xī)是P44离域π键；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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