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大π键电子(zi)数(shù)的(de)计(jì)算(suàn)方法，大π键电子数怎么看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨(guǐ)道(dào)电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道(dào)，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个(gè)和C成键，两个分(fēn)别和两个H成(chéng)键，剩(shèng)余(yú)的(de)一对在P规定中)，所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离(lí)域π键）的(de)形成有个特点，就是多(duō)个分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形成构成分子的(de)σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道形成共轭(è)π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键(jiàn)个(gè)数，就(jiù)要先(xiān)判断每(měi)个原子的杂化类型，同一(yī)个区域如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子(zi)内的(de)原子基(jī)本都是SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是同(tóng)一共轭体系），则组成(chéng)一个大(dà)π键，入中间(jiān)有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是(shì)SP3杂(zá)化，共轭体(tǐ)系断(duàn)掉(diào)了，所以就(jiù)有(yǒu)两个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子(zi)数简便(biàn)算法:大π键的(de)电(diàn)子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相互平行的(de)p轨道，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成(chéng)一(yī)个整体(tǐ)，p电(diàn)子在多个原(yuán)子间运(yùn)动(dòng)形成π型化学键，这种不(bù)局限在两个原子之间(jiān)的π键称(chēng)为离(lí)域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数(shù)处于同一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些原子有相互平行(xíng)的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电(diàn)子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以(yǐ)上原子彼(bǐ)此平(píng)行(xíng)的p轨道(dào)从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形成(chéng)的(de)一(yī)种(zhǒng)封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

　　在苯(běn)分(fēn)子中，六个(gè)碳原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯(běn)分子中的六(liù)个(gè)碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认为，苯分(fēn)子(zi)中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道，这6个(gè)p轨道一(yī)起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分子(zi)中的π键是多个原(yuán)子形(xíng)成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处(chù)在p键上的电(diàn)子不(bù)再(zài)只(zhǐ)属于(yú)一(yī)个原子所有，而(ér)是在整个大(dà)π键上运(yùn)动是离(lí)慎码域的，因此又称为(wè十公分有多长 10厘米就是10公分吗i)离域(yù)π键(jiàn)。

　　含有(yǒu)大π键(jiàn)的分(fēn)子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分子中都含有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二(èr)烯十公分有多长 10厘米就是10公分吗是P44离域(yù)π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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